| | Attenzione: le risposte esatte e le spiegazioni appaiono soltanto se lo studente fornisce una risposta a ciascun quiz prima di premere il tasto di invio; se una risposta viene lasciata in bianco, il sistema non dara' alcuna valutazione o informazione aggiuntiva su quella domanda. | | |
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| | 1) Secondo la definizione di Bronsted e Lowry una base e': | |
| | a: un composto capace di rilasciare ioni OH- |
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| | b: un composto capace di combinarsi con gli ioni H+ |
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| | c: un composto che possiede un doppietto elettronico spaiato |
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| | d: un composto che fa aumentare il pH |
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| | 2) La base coniugata di un acido debole | |
| | a: non ha comportamento basico |
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| | b: si comporta come una base forte |
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| | c: si comporta come una base debole |
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| | d: ha comportamento anfotero |
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| | 3) Viene disciolta in acqua NaOH che si dissocia in ioni Na+ e ioni OH- | |
| | a: NaOH e' una base sia secondo Arrhenius che secondo Bronsted |
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| | b: NaOH e' una base di Arrhenius, OH- e' una base di Bronsted |
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| | c: OH- e' una base sia secondo Arrhenius che secondo Bronsted |
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| | d: Na+ e' una base di Arrhenius, OH- e' una base di Bronsted |
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| | 4) L'acido coniugato dello ione OH- e' | |
| | a: l'acqua (H2O) |
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| | b: lo ione H+ |
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| | c: lo ione H3O+ |
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| | d: uno ione metallico come ad es. Na+ se la base era NaOH |
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| | 5) Una soluzione di cloruro di ammonio in acqua presenta pH: | |
| | a: maggiore di 7 |
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| | b: uguale a 7 |
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| | c: minore di 7 |
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| | d: che puo' essere maggiore, uguale o minore di 7 a seconda della concentrazione del sale |
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| | 6) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di una soluzione 0,03 M di ammoniaca? (Kb dell'ammoniaca = 1,8 x 10-5 M) | |
| | a: 10 |
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| | b: 11 |
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| | c: 12 |
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| | d: 13 |
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| | 7) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di 1 litro di una soluzione 0,03 M di ammoniaca al quale sono stati aggiunti 5 ml di acido cloridrico 1 M? (Kb dell'ammoniaca = 1,8 x 10-5 M) | |
| | a: 8 |
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| | b: 9 |
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| | c: 10 |
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| | d: 11 |
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| | 8) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di 1 litro di una soluzione tampone contenente 0,05 moli di acido acetico e 0,025 moli di acetato di sodio? (Ka dell'acido acetico = 1,8 x 10-5 M) | |
| | a: 4 |
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| | b: 5 |
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| | c: 6 |
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| | d: 7 |
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| | 9) Al tampone descritto nell'esercizio precedente vengono aggiunti 3 mL di NaOH 1M. Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH? | |
| | a: 4 |
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| | b: 5 |
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| | c: 6 |
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| | d: 7 |
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Seguo o ho seguito le lezioni nel Corso di Laurea: A ; B ; C ; D ; E ; altro |
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