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Attenzione: le risposte esatte e le spiegazioni appaiono soltanto se lo studente fornisce una risposta a ciascun quiz prima di premere il tasto di invio; se una risposta viene lasciata in bianco, il sistema non dara' alcuna valutazione o informazione aggiuntiva su quella domanda. |
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| | 1) L'orbitale di legame di tipo sigma puo' essere formato da: | |
| | a: qualunque tipo di orbitali atomici |
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| | b: soli orbitali atomici di tipo s |
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| | c: soli orbitali atomici di tipo p |
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| | d: soli orbitali atomici di tipo s o p |
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| | 2) L'orbitale di legame di tipo pi greco puo' essere formato da: | |
| | a: qualunque tipo di orbitali atomici |
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| | b: orbitali atomici di tipo s |
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| | c: orbitali atomici di tipo p |
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| | d: orbitali atomici di tipo s o p |
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| | 3) Quale tra le seguenti risposte spiega l'energia del legame chimico covalente omopolare ? | |
| | a: l'orbitale di legame ha energia maggiore rispetto a quella degli orbitali atomici |
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| | b: l'orbitale di legame ha energia minore rispetto a quella degli orbitali atomici |
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| | c: tra gli atomi coinvolti si instaura una forte attrazione elettrostatica |
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| | d: nell'orbitale di legame gli elettroni sono accoppiati anziche' singoli |
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| | 4) La delocalizzazione degli orbitali di legame e' possibile: | |
| | a: per tutti gli orbitali di legame |
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| | b: per i soli orbitali di legame di tipo sigma |
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| | c: per i soli orbitali di legame di tipo pi greco |
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| | d: per i soli legami covalenti omopolari |
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| | 5) Una molecola contenente un legame di tipo ionico o fortemente eteropolare si spezza se disciolta in acqua perche': | |
| | a: l'acqua diminuisce la componente energetica dovuta all'attrazione elettrostatica |
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| | b: l'acqua diminuisce la componente energetica dovuta alla maggiore stabilita' dell'orbitale di legame
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| | c: diminuiscono entrambe le componenti energetiche del legame chimico |
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| | d: la molecola reagisce chimicamente con l'acqua |
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| | 6) Un legame covalente e' chiamato dativo se | |
| | a: i due elettroni che abitano l'orbitale di legame provengono da un solo atomo |
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| | b: l'orbitale di legame e' abitato da un solo elettrone |
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| | c: l'orbitale di legame e' abitato da tre elettroni |
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| | d: l'orbitale di legame non e' abitato da elettroni |
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| | 7) Il concetto di valenza, oggi superato, era usato per indicare | |
| | a: il numero di legami chimici che un atomo puo' formare |
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| | b: il numero di elettroni che un atomo impegna in legami |
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| | c: il numero di elettroni che un atomo riceve nei legami ionici |
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| | d: il numero di elettroni che un atomo cede nei legami ionici |
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| | 8) La presenza di uno o piu' legami covalenti eteropolari | |
| | a: e' condizione necessaria e sufficiente perche' la molecola sia un dipolo |
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| | b: e' condizione necessaria ma non sufficiente perche' la molecola sia un dipolo |
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| | c: non e' condizione necessaria perche' la molecola sia un dipolo |
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| | d: e' irrilevante rispetto al fatto che la molecola sia un dipolo |
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| | 9) Si definisce angolo di legame: | |
| | a: l'angolo che si forma quando tre atomi sono uniti da due legami |
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| | b: l'angolo che si forma quando due atomi sono uniti da un legame |
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| | c: l'angolo che si forma quando tre atomi sono uniti da tre legami |
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| | d: l'angolo che si forma quando due atomi sono uniti da due legami |
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| | 10) Quale ibridazione degli orbitali atomici possiamo ipotizzare se tra due atomi si stabilisce un doppio legame? | |
| | a: sp |
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| | b: sp2 |
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| | c: sp3 |
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| | d: nessuna ibridazione |
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| | 11) Quali sono la formula ed il peso molecolare del cloruro di calcio (P.A.: Cl = 35,5; Ca = 40)? | |
| | a: Formula CaCl; PM = 35,5 + 40 = 75,5 |
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| | b: Formula CaCl2; PM = 35,5x2 + 40 = 111 |
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| | c: Formula Ca2Cl; PM = 35,5 + 40x2 = 115,5 |
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| | d: Formula Ca2Cl3; PM = 35,5x3 + 40x2 = 186,5 |
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| | 12) Nel sangue e nell'osso sono presenti sali dell'acido fosforico; quali sono la formula ed il peso molecolare di questo acido (P.A.: H=1 O=16; P=31)? | |
| | a: Formula HPO3; PM = 1 + 31 + 3x16 = 80 |
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| | b: Formula H2PO3; PM = 2x1 + 31 + 3x16 = 81 |
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| | c: Formula H2PO4; PM = 2x1 + 31 + 4x16 = 97 |
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| | d: Formula H3PO4; PM = 3x1 + 31 + 4x16 = 98 |
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| | 13) Quali sono la formula ed il peso molecolare dell'acido solforico (P.A.: H=1 O=16; S=32)? | |
| | a: Formula HSO3; PM = 1 + 32 + 3x16 = 81 |
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| | b: Formula H2SO3; PM = 2x1 + 32 + 3x16 = 82 |
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| | c: Formula HSO4; PM = 1 + 32 + 4x16 = 97 |
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| | d: Formula H2SO4; PM = 2x1 + 31 + 3x16 = 98 |
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| | 14) Qual e' la formula del bicarbonato di sodio? | |
| | a: Na2CO3 |
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| | b: NaHCO3 |
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| | c: NaCO2 |
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| | d: NaCO3 |
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| | 15) Qual e' la formula del cloruro di ammonio? | |
| | a: NH4Cl |
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| | b: NH3Cl |
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| | c: NH2Cl |
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| | d: NH2Cl2 |
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| | 16) Il nome dello ione SO3-2 e' | |
| | a: solfito |
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| | b: solfuro |
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| | c: solfato |
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| | d: solfidrico |
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| | 17) Il trattamento con acido periodico dei preparati istologici: | |
| | a: e' tale perche' ripetuto ad intervalli di tempo regolari |
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| | b: richiede lo HI |
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| | c: richiede lo HIO3 |
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| | d: richiede lo HIO4 |
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| | 18) Alcuni laboratori clinici misurano la concentrazione dell'urea nel sangue in mgurea/dL; altre invece in mgazoto ureico/dL. Se un paziente presenta una azotemia di 16 mgazoto ureico/dL qual e' la concentrazione di urea nel suo sangue espressa in mgurea/dL? | |
| | a: 16 mgurea/dL |
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| | b: 34 mgurea/dL |
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| | c: 40 mgurea/dL |
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| | d: 48 mgurea/dL4 |
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Seguo o ho seguito le lezioni nel Corso di Laurea: A ; B ; C ; D ; E ; altro |
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Se lo studente lo desidera puo' inserire qui sotto un breve commento al presente questionario (<100 caratteri, su una sola riga), per segnalare errori o suggerimenti. Attenzione: per ragioni di sicurezza il programma consente di inserire soltanto caratteri alfanumerici e segni di punteggiatura; anche i caratteri accentati devono essere sostituiti (ad es. ò con o'). |
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